初中化学酸碱盐知识点总结,中考复习一定用得上!

初中化学酸碱盐知识点总结

一、酸及酸的通性

酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸HCl

浓硫酸H2SO4

颜色、状态

“纯净”:无色液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

特性

挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性 脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈②制造药物

③人体中含有少量盐酸,助消化

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

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2.酸的通性: 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时长越短。

(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

物质

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2

颜色、状态

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

白色粉末,微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料:制肥皂、造纸

③去除油污

①工业:制漂白粉

②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意:(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。

(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。

(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:

三、常见的盐及盐的性质

1、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

注:此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是NaCl。

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